Sulfato de hierro (III)

Sulfato de hierro (III)
Fe3+ Fe3+
Nombre (IUPAC) sistemático
Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
General
Otros nombres	Sulfato de hierro (III) Sulfato férrico Vitriolo de Marte Pálido Polvo sensible de humedad Hygroskopisches Geruclosas
Fórmula semidesarrollada	Fe2(SO4)3 (forma anhidra) Fe2(SO4)3·9H2O (nonahidrato)
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	10028-22-5 (anhidro) 15244-10-7 (n-hidrato) n=9, 7, 6, 4, 3, 1 Ver CAS de cada hidrato en [1]
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Blanco cristalino
Densidad	1898 kg/m3; 1,898 g/cm3
Masa molar	399.87 (forma anhidra) g/mol
Punto de fusión	753 K (480 °C)
Estructura cristalina	Rómbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Soluble
Compuestos relacionados
Otros aniones	Cloruro de hierro(III) Óxido de hierro (III) Bromuro de hierro (III) Nitrato de hierro (III)
Otros cationes	Sulfato de hierro (II) Sulfato de manganeso (III) Sulfato de cobalto (III) Sulfato de amonio
Termoquímica
ΔfH0sólido	-2583,0 kJ/mol
S0sólido	307,5 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
Frases R	22-36/37
Frases S	26
Riesgos
Ingestión	Nocivo leve. Baja toxicidad en bajas cantidades. Grandes dosis pueden causar dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea; decoloración urinaria. Dosis muy altas: daño al hígado, Posible coma.
Inhalación	Irritaciones de las membranas mucosas y del tracto respiratorio. Tos. Dificultad respiratoria.
Piel	Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.
Ojos	Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El sulfato de hierro (III), sulfato férrico, Vitriolo de Marte, Pálido, geruclosas, hygroskopisches o polvo sensible de humedad es un compuesto de hierro, azufre y oxígeno. Se diferencia del más frecuente sulfato de hierro (II) en la carga del catión, siendo éste el estado más oxidado del átomo de hierro.

Sal sólida de color amarillo, cristaliza en el sistema rómbico y es soluble en agua a temperatura ambiente.

Usos

• Se usa como mordiente antes de aplicar un colorante, y como coagulante para residuos industriales
• También se usa como pigmento colorante y en los baños de decapado para aluminio y acero.^[1]
• Médicamente es usado como astringente y para lápiz estíptico.^[2]

Obtención

Se produce a gran escala por reacción de ácido sulfúrico con una solución caliente de sulfato ferroso, usando un agente oxidante (como ácido nítrico o peróxido de hidrógeno).^[3]

En las plantas de tratamiento de aguas residuales se usa como floculante para favorecer la sedimentación de partículas en los tanques de agua sin depurar.^[4]

Referencias

1. ↑ ferric sulfate. The Columbia Encyclopedia, 6ª Ed. Visto noviembre 2007.
2. ↑ Ferric sulfate. Online medical dictionary. Visto noviembre 2007 (en inglés)
3. ↑ Iron compounds, Art. Encyclopædia Britannica. Bajado noviembre 2007
4. ↑ Spencer Hunt.Taming toxic waters. THE COLUMBUS DISPATCH.