Cianuro de amonio

Cianuro de amonio

El cianuro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula NH4CN.

Contenido

Usos

El cianuro de amonio se utiliza generalmente en la síntesis orgánica. Al ser inestable, no se envía o se vende comercialmente.

Preparación

El cianuro de amonio se prepara en solución por borboteo del cianuro de hidrógeno en acuosa de amoníaco a baja temperatura

HCN + NH3(aq) → NH4CN(aq)

Puede prepararse por la reacción del cianuro de calcio y carbonato de amonio:

Ca(CN)2 + (NH4)2CO3 → 2 NH4CN + CaCO3


En estado seco, el cianuro de amonio se hace calentando una mezcla de cianuro de potasio o ferrocianuro de potasio con cloruro de amonio y condensación de los vapores de amonio en cristales de cianuro:

KCN + NH4Cl → NH4CN + KCl

Reacciones

El cianuro de amonio se descompone en amoniaco y cianuro de hidrógeno; a menudo formando un polímero negro de cianuro de hidrógeno:

NH4CN → NH3 + HCN

Sufre reacciones de doble descomposición en solución con el número de sales metálicas. Reacciona con glioxal produciendo glicina (ácido aminoacético):

NH4CN + (CHO)2 → NH2CH2COOH + HCN

Reacciona con cetonas rindindo aminonitrilos:

NH4CN + CH3COCH3 → NH2CH2CH2CH2CN + H2O

Toxicidad

El sólido o su solución es altamente tóxica. Su ingestión puede causar la muerte. La exposición al sólido puede ser perjudicial, ya que se descompone en cianuro de hidrógeno altamente tóxico y en amoniaco.

Análisis químico

Composición elemental: H 9.15%, C 27.23%, N 63.55%.

El cianuro de amonio puede ser analyzada por el calentamiento de la sal y la captura de los productos descompuestos. El cianuro de hidrógeno y el amoniaco en agua a bajas temperaturas. La solución acuosa se analiza para el ion cianuro por el método volumétrico o de electrodos del nitrato de plata; y el amoniaco se mide por titulación o la técnica del electrodo electrodo.

Referencias

  1. A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.

Wikimedia foundation. 2010.

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