Clorato de bario

Clorato de bario
Nombre (IUPAC) sistemático
n/d
General
Otros nombres	ácido clórico sal de bario
Fórmula semidesarrollada	Ba(ClO3)2
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	13477-00-4
Número RTECS	FN9770000
Propiedades físicas
Estado de agregación	sólido
Apariencia	blanco
Densidad	3.180 kg/m3; 3.18 g/cm3
Masa molar	304.23 g/mol
Punto de fusión	687,15 K (414 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	27.5 g/ml (20 °C)
Peligrosidad
Número RTECS	FN9770000
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El clorato de bario es un sólido cristalino blanco. Se trata de un irritante, y si se consume puede causar nauseas, vómitos, y diarrea. Se utiliza en pirotecnia para producir un color verde.

Síntesis

El clorato de bario puede ser producido a través de una doble reacción de sustitución de cloruro de bario y clorato de sodio.

• BaCl₂ + 2 NaClO₃ → Ba(ClO₃)₂ + 2 NaCl

También puede ser producido a través de un proceso no electrolítico.

1. BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2 NaCl or BaCl₂ + 2 NaHCO₃ → BaCO₃ + 2 NaCl + H₂O + CO₂ — En este paso se produce carbonato de bario, que se utilizará más adelante.
2. C₄H₆O₆ + NH₄OH → NH₄C₄H₅O₆ + H₂O — en este paso se produce bitartrato de amonio.
3. NH₄C₄H₅O₆ + KClO₃ → KC₄H₅O₆ + NH₄ClO₃ — en este paso, el bitartrato de amonio se añade clorato de potasio, que produce bitartrato de potasio, pero es más importante, el clorato de amonio.
4. 2 NH₄ClO₃ + BaCO₃ + Q → Ba(ClO₃)₂ + 2 NH₃ + H₂O + CO₂ — en este paso, el clorato de amonio se añade a la de carbonato de bario and cocidos, para producir el clorato de bario.

Referencias

• Este artículo fue creado a partir de la traducción del artículo Barium chlorate de la Wikipedia en inglés, bajo licencia Creative Commons Atribución Compartir Igual 3.0 y GFDL.

Enlaces externos

• Clorato de bario