Clorito de sodio

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Clorito de sodio
Nombre (IUPAC) sistemático
Clorito sódico
General
Fórmula semidesarrollada	NaClO2
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	7758-19-2
Número RTECS	VZ4800000
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Sólido blanco
Densidad	2.500 kg/m3; 2.5 g/cm3
Masa molar	90,44 g/mol
Punto de fusión	K (180–200 °C decomp. °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	39 g/100 ml (17 °C)
Peligrosidad
Número RTECS	VZ4800000
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El clorito de sodio es un compuesto químico utilizado en la fabricación de papel.

Fabricación

El ácido libre, el ácido cloroso, HClO₂, sólo es estable en concentraciones bajas. como no puede ser concentrado, no es un producto comercial. De todas maneras, la sal sódica correspondiente, el clorito sódico, NaClO₂ es estable y suficientemente barato para ser un producto comercial. Las sales correspondientes de metales pesados (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, y también de Cu²⁺ y NH₄⁺) sufren una descomposición explosiva con el calor o shock.

El clorito sódico se obtiene indirectamente del clorato sódico, NaClO₃. En primer lugar, el explosivo (sólo a concentraciones superiores al 10% en aire) dióxido de cloro, ClO₂ se obtiene por reducción del clorato sódico en una solución ácida fuerte con un agente reductor apropiado (por ejemplo, cloruro sódico, dióxido de azufre, o ácido clorhídrico). El dióxido de cloro, entonces, se absorbe en una solución alcalina y se reduce con el peróxido de hidrógeno, H₂O₂ en la obtención de clorito de sodio.

Uso

La principal aplicación de clorito de sodio es la generación de dióxido de cloro para el blanqueo y desmantelamiento de textiles, pulpa y papel. También se utiliza para la desinfección de algunas plantas municipales de tratamiento de agua después de la conversión a dióxido de cloro. Una ventaja de esta aplicación, en comparación con el cloro más comúnmente utilizados, es que los trihalometanos (tales como el cloroformo) no son producidos por los contaminantes orgánicos. El clorito de sodio, NaClO₂ también se encuentra el uso como componente en enjuagues terapéuticos, colutorios, pastas dentales y geles, aerosoles para boca, gomas de mascar y caramelos, y también en la solución de limpieza de lentes de contacto en el marco purite, nombre comercial. Bajo la marca Oxina que se utiliza para la desinfección de conductos de aire y de HVAC/R y sistemas de las áreas de contención de animales (paredes, pisos, y otras superficies).

En síntesis orgánica, el clorito de sodio se utiliza frecuentemente para la oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos. La reacción se realiza generalmante en un buffer (con fosfato monosódico) en la solución de la presencia de un captador de cloro (generalmente 2-metil-2-buteno).

Recientemente, el clorito de sodio ha sido utilizado como un agente oxidante para convertir los furanos alquilo correspondientes a los 4-oxo-2-ácidos alquenoico en una síntesis simple una olla.^[1]

Advertencia

El clorito de sodio también es promovido, bajo el nombre de "Suplemento Mineral Milagroso" como una substancia capaz de combatir enfermedades como la malaria, diversos tipos de cáncer y el SIDA, entre muchas otras. De acuerdo a las instrucciones de Jim Humble, quien afirma ser su descubridor, la solución al 28% de clorito de sodio debe mezclarse con ácido cítrico para ser activada. La reacción química da como resultado, dióxido de cloro, una substancia que es usada como blanqueador industrial.

A pesar del rechazo de la medicina científica, el nutricionista y profesor de la Universidad de Sonora, México, Antonio Romo Paz ha indicado que el MMS puede curarlo casi todo^{[cita requerida]}.

La Agencia Española del Medicamento ya ha advertido contra el uso de ese producto.^[2] La Administración de Drogas y Alimentos de Estados Unidos^[3] y autoridades sanitarias de Canadá^[4] y el Reino Unido^[5] han tomado medidas similares. Las autoridades sanitarias australianas atribuyen al menos una muerte al uso del producto.^[6]

Por tanto, y basándose en fundamentos científicos irrefutables, FACUA alerta de la orden de retirada del fármaco ilegal.

Investigaciones medicas

Medicos japoneses Norio Ogata y Takashi Shibata rociaron spray de "gripe A" a ratones y el 70% del grupo de control murio y el 100% al que junto con el virus también se les roció dióxido de sodio o mms activado sobrevivió. Esto probaría que es un buen agente desinfectante externo. http://vir.sgmjournals.org/. Además del descubridor Jim Humble, Andreas Ludwig Kalcker, quien es miembro fundador de la ONG Earth Help Project con sede en Berlín Alemania, también investiga y promueve el clorito de sodio, explicando científicamente la acción de esta sustancia en las células, como se muestra en el video http://vimeo.com/9062294 [7].

Seguridad

El clorito de sodio, al igual que muchos agentes oxidantes, deben ser protegidos de la contaminación accidental de materiales orgánicos para evitar la formación de una mezcla explosiva.

Toxicidad

El clorito de sodio es un fuerte oxidante y por lo tanto, puede esperar que causen los síntomas clínicos similares a los del clorato de sodio, conocido: metahemoglobinemia, hemólisis, insuficiencia renal.^[7] Una dosis de 10-15 gramos de clorato de sodio puede ser letal.^[8] La metahemoglobemia se había demostrado en ratas y gatos^[9] y estudios recientes por la EMEA han confirmado que la sintomatología clínica es muy similar a la causada por el clorato de sodio en la rata, el ratón, el conejo y el Mono verde^[10]

Solo hay un caso humano en la literatura médica de la intoxicación por clorito.^[11] Que parece confirmar que la toxicidad es igual al clorato de sodio. De la analogía con el clorato de sodio, incluso en pequeñas cantidades de alrededor 1 gramo puede esperarse a causar náuseas, vómito e incluso en peligro la vida de hemólisis en deficiencia de Glucosa-6-Fosfato Deshidrogenasa.

Referencias generales

• "Química de los Elementos", N.N. Greenwood y A. Earnshaw, Pergamon Press, 1984.
• "Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry", Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985

Referencias

1. ↑ Annangudi SP, Sun M, Salomon RG (2005). «An efficient synthesis of 4-oxo-2-alkenoic acids from 2-alkyl furans» (abstract). Synlett 9:  pp. 1468. doi:10.1055/s-2005-869833. http://www.thieme-connect.com/ejournals/se/abstract/synlett/doi/10.1055/s-2005-869833. 
2. ↑ Alerta de medicamentos ilegales, Nº 05/10 - MMS (Miracle Mineral Soluti[1]
3. ↑ FDA Warns Consumers of Serious Harm from Drinking Miracle Mineral Solution (MMS)[2]
4. ↑ Health Risks Associated with Use of Miracle Mineral Solution[3]
5. ↑ Alert issued on danger supplement[4]
6. ↑ Death in Paradise, The Sidney Morning Herald[5]
7. ↑ Goldfrank's Toxicologic Emergencies, McGraw-Hill Professional; 8th edition (March 28, 2006), ISBN 978-0-07-143763-9
8. ↑ http://www.poisoncentre.be/article.php?id_article=39
9. ↑ Clinical Toxicology of Commercial Products. Robert E. Gosselin, Roger P. Smith, Harold C. Hodge, Jeannet Braddock. Uitgever: Williams & Wilkins; 5 edition (September 1984) ISBN 978-0-683-03632-9
10. ↑ Sodium Chlorite - Summary Report of the Europena Agency for the Evaluation of Medicinal Products - Veterinary Medicines Evaluation Unit [6]
11. ↑ Acute sodium chlorite poisoning associated with renal failure. Lin JL, Lim PS. Ren Fail. 1993;15(5):645-8. PMID: 8290712

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Enlaces externos

• International Chemical Safety Card 1045

Plantilla:Compuestos de sodio