Anexo:Isótopos de cromo

El cromo (Cr) tiene 4 isótopos estables: ⁵⁰Cr, ⁵²Cr, ⁵³Cr, y ⁵⁴Cr, siendo el ⁵²Cr el más estable de todos ellos (con una abundancia natural de 83.789%). Se cree que ⁵⁰Cr decae mediante doble desintegración beta (β⁺β⁺) a ⁵⁰Ti y tendría una vida media de más de 1.8x10¹⁷ años. 22 radioisótopos han sido caracterizados, siendo el más estable de ellos el ⁵¹Cr, con una vida media de 27.7 días. Todos los demás radioisótopos poseen una vida media menor a 24 horas, la mayoría menor a un minuto. El cromo también posee 2 Isómeros nucleares (o metaestados).

⁵³Cr es el producto de la degradación radioactiva del ⁵³Mn. Los isótopos de cromo comúnmente se encuentran combinados con isótopos de manganeso y ha encontrado aplicaciones en la geología isotópica. ⁵³Cr provee evidencia del proceso de nucleosíntesis inmediatamente después de la coalescencia del sistema solar. Este mismo isótopo esta implicado en ciertas reacciones de lixiviación permitiendo así que su abundancia en los sedimentos del lecho marino pueda ser utilizado como un sustituto de las concentraciones de oxígeno en la atmósfera. ^[1] La masa atómica de los isótopos de cromo varían entre 43 (⁴³Cr) u hasta 67 u (⁶⁷Cr). El método de desintegración más común es por medio de captura electrónica y después es desintegración beta.

Masa atómica estándar : 51.9961(6) u

Tabla

símbolo del nucleido	Z(p)	N(n)	masa isotópica (u)	vida media	método(s) de decaimiento[2] [n 1]	isótopo(s) hijos(s)[n 2]	espín nuclear	Composición isótopica representativa (fracción molar)	rango de variación natural (fracción molar)
	energía de excitación
42Cr	24	18	42.00643(32)#	14(3) ms [13(+4-2) ms]	β+ (>99.9%)	42V	0+
					2p (<.1%)	40Ti
43Cr	24	19	42.99771(24)#	21.6(7) ms	β+ (71%)	43V	(3/2+)
					β+, p (23%)	42Ti
					β+, 2p (6%)	41Sc
					β+, α (<.1%)	39Sc
44Cr	24	20	43.98555(5)#	54(4) ms [53(+4-3) ms]	β+ (93%)	44V	0+
					β+, p (7%)	43Ti
45Cr	24	21	44.97964(54)	50(6) ms	β+ (73%)	45V	7/2-#
					β+, p (27%)	44Ti
45mCr	50(100)# keV			1# ms	TI	45Cr	3/2+#
					β+	45V
46Cr	24	22	45.968359(21)	0.26(6) s	β+	46V	0+
47Cr	24	23	46.962900(15)	500(15) ms	β+	47V	3/2-
48Cr	24	24	47.954032(8)	21.56(3) h	β+	48V	0+
49Cr	24	25	48.9513357(26)	42.3(1) min	β+	49V	5/2-
50Cr	24	26	49.9460442(11)	Aparentemente estable[n 3]			0+	0.04345(13)	0.04294-0.04345
51Cr	24	27	50.9447674(11)	27.7025(24) d	CE	51V	7/2-
52Cr	24	28	51.9405075(8)	Estable			0+	0.83789(18)	0.83762-0.83790
53Cr	24	29	52.9406494(8)	Estable			3/2-	0.09501(17)	0.09501-0.09553
54Cr	24	30	53.9388804(8)	Estable			0+	0.02365(7)	0.02365-0.02391
55Cr	24	31	54.9408397(8)	3.497(3) min	β-	55Mn	3/2-
56Cr	24	32	55.9406531(20)	5.94(10) min	β-	56Mn	0+
57Cr	24	33	56.943613(2)	21.1(10) s	β-	57Mn	(3/2-)
58Cr	24	34	57.94435(22)	7.0(3) s	β-	58Mn	0+
59Cr	24	35	58.94859(26)	460(50) ms	β-	59Mn	5/2-#
59mCr	503.0(17) keV			96(20) µs			(9/2+)
60Cr	24	36	59.95008(23)	560(60) ms	β-	60Mn	0+
61Cr	24	37	60.95472(27)	261(15) ms	β- (>99.9%)	61Mn	5/2-#
					β-, n (<.1%)	60Mn
62Cr	24	38	61.95661(36)	199(9) ms	β- (>99.9%)	62Mn	0+
					β-, n	61Mn
63Cr	24	39	62.96186(32)#	129(2) ms	β-	63Mn	(1/2-)#
					β-, n	62Mn
64Cr	24	40	63.96441(43)#	43(1) ms	β-	64Mn	0+
65Cr	24	41	64.97016(54)#	27(3) ms	β-	65Mn	(1/2-)#
66Cr	24	42	65.97338(64)#	10(6) ms			0+
67Cr	24	43	66.97955(75)#	10# ms [>300 ns]			1/2-#

1. ↑ Abreviaciones:
   CE: Captura electrónica
   TI: Transición isomérica
2. ↑ Negrilla para los isótopos estables
3. ↑ Se cree que decae mediante β⁺β⁺ a ⁵⁰Ti con una vida media de más de 1.8x10¹⁷ años

Notas

• Los valores marcados con # no han sido obtenidos directamente a partir de datos experimentales sino que, en parte, provienen de extrapolaciones de tendencias. Los valores de espín que han sido asignados mediante argumentos sin la solidez suficiente se encuentran escritos entre paréntesis.
• Las incertidumbres se dan en forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes. Los valores de incertidumbre denotan una desviación estándar, a excepción de la composición isotópica y la masa atómica estándar de la IUPAC que utilizan incertidumbres expandidas.

Referencias

1. ↑ R. Frei, C. Gaucher, S. W. Poulton, D. E. Canfield (2009). Fluctuations in Precambrian atmospheric oxygenation recorded by chromium isotopes. 461.  pp. 250–3. doi:10.1038/nature08266. PMID 19741707. Bibcode: 2009Natur.461..250F. 
2. ↑ http://www.nucleonica.net/unc.aspx

• Masas de isótopos de:
  • G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (2003). The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties. 729.  pp. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bibcode: 2003NuPhA.729....3A. http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf. 
• Composición isotópica y masas atómicas estándar de:
  • J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor (2003). Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report). 75.  pp. 683–800. doi:10.1351/pac200375060683. http://www.iupac.org/publications/pac/75/6/0683/pdf/. 
  • M. E. Wieser (2006). «Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)». Pure and Applied Chemistry 78 (11):  pp. 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051. http://iupac.org/publications/pac/78/11/2051/pdf/. Resumen divulgativo. 
• Vida media, Espín, y datos de isómeros seleccionados de las siguientes fuentes:
  • G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (2003). The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties. 729.  pp. 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bibcode: 2003NuPhA.729....3A. http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf. 
  • National Nuclear Data Center. «NuDat 2.1 database». Brookhaven National Laboratory. Consultado el September 2005.
  • N. E. Holden (2004). «Table of the Isotopes». En D. R. Lide. CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th edición). CRC Press. Section 11. ISBN 978-0849304859.