Peryodato de potasio

Peryodato de potasio
Nombre (IUPAC) sistemático
Peryodato de potasio
General
Otros nombres	metaperyodato de potasio
Fórmula estructural
Fórmula molecular	KIO4
Identificadores
Número CAS	7790-21-8
PubChem	516896
ChemSpider	128877
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Polvo blanco
Densidad	3618 kg/m3; 3,618 g/cm3
Masa molar	230 g/mol
Punto de fusión	855 K (581,85 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0.42 g/100 mL (20 °C) 4.4 g/100 mL (80 °C)
Compuestos relacionados
Ácido peryódico
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 2 OX
Frases R	R8 R36/37/38
Frases S	S17 S26 S37
Riesgos
Ingestión	Puede ser nocivo. Enjuagar la boca con agua, atención médica.
Inhalación	Irritación. Dar aire fresco, respiración artificial si es necesario, atención médica.
Piel	Irritación. Lavar con jabón y abundante agua, atención médica.
Ojos	Irritación. Enjuagar cuidadosamente con abundante agua por al menos 15 minutos, atención médica.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El peryodato de potasio es una sal de potasio, siendo su fórmula KIO₄. Es levemente soluble en agua (una de las sales de potasio menos solubles, debido al anión grande), dando lugar a una disolución que es ligeramente alcalina. La baja solubilidad del KIO₄ lo hace útil para la determinación del potasio.^[1] Al calentarse, especialmente con óxido de manganeso (IV) como catalizador, se descompone para formar yodato de potasio, KIO₃, liberando oxígeno gaseoso.

Síntesis

Es posible preparar peryodato de potasio en el laboratorio por la oxidación de yodato de potasio con persulfato de potasio, K₂S₂O₈, en una solución alcalina, por ejemplo una disolución de hidróxido de potasio:

IO₃^- + S₂O₈^2- + 2 OH^- → IO₄^- + 2 SO₄^2- + H₂O

La reacción se realiza con la disolución en ebullición. Después de eso, la sal es neutralizada añadiendo ácido nítrico, precipitando, añadiendo agua fría y filtrando.

Otra forma consiste en añadir cloro Cl₂ a una disolución básica de yodato de potasio:^{[2] [3]}

KIO₃ + 2 KOH + Cl₂ → KIO₄ + 2 KCl + H₂O

Propiedades

El peryodato de potasio es un poderoso oxidante. Así, una disolución de yoduro de potasio en contacto con peryodato de potasio se oxidará en diyodo o las sales de manganeso (II) en permanganatos:^[4]

KIO₄ + 2 KI + H₂O → KIO₃ + I₂ + 2 KOH

Sus cristales son isomorfos con los del perclorato de potasio, KClO₄. Una vez disueltos en una disolución de hidróxido de potasio, es posible recuperar el peryodato de potasio mediante la adición de ácido nítrico:^{[4] [5]}

2 KIO₄ + 2 KOH → K₄I₂O₉ + H₂O

K₄I₂O₉ + 2 HNO₃ → 2 KIO₄ + 2 KNO₃ + H₂O

El ortoperyodato de potasio K₂H₃IO₆ que puede obtenerse por la oxidación del yodato de potasio con hipoclorito de sodio, NaClO,^[4] se descompone en agua a 100 °C con peryodato de potasio como intermediario:^[6]

2 K₂H₃IO₆ → K₄I₂O₉ + 3 H₂O a 100 °C

En las soluciones acuosas de peryodato de potasio se producen los siguientes equilibrios:

[H₃IO₆]^2- + H⁺ $\rightleftharpoons$ [IO₄]^- + 2 H₂O

[H₃IO₆]^2- $\rightleftharpoons$ 2 [HIO₅]^2- + 2 H₂O

2 [HIO₅]^2- $\rightleftharpoons$ [H₂I₂O₁₀]^4- $\rightleftharpoons$ [I₂O₉]^4- + H₂O

Referencias

1. ↑ Willard, Hobart H.Albert J. (1941). «Determination and Separation of Potassium as Periodate». Ind. Eng. Chem. Anal. Ed. 13 (3):  pp. 137–139. http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/i560091a001. 
2. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 325.
3. ↑ C. Rammelsberg: "Ueber die Ueberjodsäure und ihre Salze" in Ber. d. dt. chem. Ges. 1868, A1, S. 70ff.
4. ↑ ^{a b c} C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: "Inorganic chemistry", Verlag Pearson Education, 2005, ISBN 9780130399137. S. 487
5. ↑ B. Brehler, H. Jacobi, H. Siebert: "Kristallstruktur und Schwingungsspektrum von K4J2O9" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1968, 362 (5-6), S. 301-311. doi 10.1002/zaac.19683620510
6. ↑ N. I. Nikitina,Z. K. Nikitina: "Thermolysis of disubstituted lithium and sodium orthoperiodates" in Russian Journal of Inorganic Chemistry 2007, 52 (4), S. 535–541. doi 10.1134/S0036023607040031

Enlaces externos

• MSDS at Oxford University
• Ficha en Alfa.com
• Ficha en Sigma-Aldrich