- Carbonato de cobre (II)
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Carbonato de cobre (II)
Carbonato de cobre (II)Nombre (IUPAC) sistemático Carbonato de cobre (II) General Otros nombres Carbonato cúprico
Carbonato de cobre básico
Carbonato básico de cobreFórmula semidesarrollada CuCO3 Fórmula molecular n/d Identificadores Número CAS 12069-69-1 Propiedades físicas Apariencia Sólido verde agua Densidad 3.9 kg/m3; 0,0039 g/cm3 Masa molar 123,56 g/mol Punto de fusión 473 K (199,85 °C) Punto de ebullición No aplicable, se descompone al calentar. K (Expresión errónea: palabra "no" desconocida °C) Propiedades químicas Solubilidad en agua n/d Termoquímica S0sólido 171.7 J·mol-1·K-1 Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referenciasEs una sal formada tras la reacción química del cobre metálico al estar expuesto a la atmósfera húmeda, el cobre va adquiriendo una cubierta verde claro. También se puede observar una pátina verdosa sobre los objetos de latón o bronce. El material verdoso es una mezcla molar 1:1 de Cu(OH)2 y de CuCO3:[1] " El color puede variar de azul claro a verde dependiendo de las cantidades presentes de carbonato de cobre y carbonato básico de cobre, en varios grados de hidratación.
Los carbonatos básicos de cobre(II) se presentan en la naturaleza como malaquita (CuCO3.Cu(OH)2) y azurita (Cu3(CO3)2(OH)2). 2Cu(s) + H2O(g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3(s)
Fue el primer compuesto inorgánico que fue descompuesto en sus elementos constitutivos (carbono, oxígeno y cobre), gracias a los trabajos de Proust en 1794 que demostró que las masas de esos elementos en este compuesto guardaban una relación fija entre sus masas (aproximadamente 5,3 partes de cobre; 1,0 partes de carbono y 4,0 partes de oxígeno). Esta evidencia es un ejemplo de la Ley de las proporciones constantes o ley de Proust.[2]
Contenido
Propiedades
- Es insoluble en el agua, en alcoholes y en disolventes orgánicos.
- Se descompone en presencia de ácidos diluidos.
- Se descompone a altas temperaturas, formando dióxido de carbono y óxido de cobre(II), y adquiere el aspecto de un polvo negro.
CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)Usos
- Se ha empleado como pigmento en pintura de paredes,deacuarela y témperas (azul Bremer) durante los siglos XVII al XIX.
- Puede usarse en maquillajes y lápices de labios aunque tiene cierta toxicidad.
- También es conocidos su uso como alguicida y fungicida, aunque ha sido sustituido por otros compuestos de cobre.
- Algunos arquitectos emplean el cobre para cubiertas y tejados por el aspecto verdoso que presenta al ser atacado por los gases atmosféricos y convertirse en el carbonato cúprico:
2 Cu (s) + H2O (g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO2(s)
Véase también
- Cobre
- hidruro
Referencias
Enlaces externos
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