Cloruro de carbono (IV)

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Cloruro de carbono (IV)
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de carbono (IV) Tetracloruro de carbono Tetraclorometano
General
Fórmula semidesarrollada	CCl4
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	56-23-5
Número RTECS	FG4900000
Propiedades físicas
Estado de agregación	Líquido
Apariencia	Líquido incoloro
Densidad	1595 kg/m3; 1,595 g/cm3
Masa molar	153,8 g/mol
Punto de fusión	250 K (-23,15 °C)
Punto de ebullición	350 K (76,85 °C)
Temperatura crítica	556 K ( °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0,08 g/100 g de agua
Momento dipolar	0 D
Compuestos relacionados
Haluros	J/mol
ΔfH0líquido	-128 kJ/mol
ΔfH0sólido	-130 kJ/mol
S0gas, 1 bar	309,7 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar	216 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704	0 3 0
Número RTECS	FG4900000
Riesgos
Ingestión	Muy peligroso, a largo plazo puede dañar el cerebro.
Inhalación	Muy peligroso, a largo plazo puede dañar el cerebro.
Piel	Puede causar irritación.
Ojos	Puede causar irritación.
Más información	Hazardous Chemical Database (en inglés)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El cloruro de carbono (IV) o tetracloruro de carbono, CCl₄ es un compuesto químico sintético, no inflamable, antiguamente utilizado como extintor y en la producción de refrigerantes, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad. Es un líquido incoloro de olor ligeramente dulce.^[1] Se obtiene haciendo pasar cloro (Cl₂) por sulfuro de carbono (S₂C), en presencia de pentasulfuro de antimonio, y separando el tetracloruro de carbono del monocloruro de azufre formado (p.eb. 135,6 °C) por destilación fraccionada. Puede encontrarse en pequeñas cantidades en el aire. El tetracloruro de carbono se usó en la industria como un buen líquido refrigerante, un potente plaguicida y fungicida, un potente producto desengrasante -elimina con suma facilidad ceras, aceites y grasas, tanto las saponificables como las que no lo son-, desinfectante genérico, como solvente en pinturas de aeromodelismo y de uso doméstico, y como agente extintor por la liberación de fosgeno. Cuando se degrada, forma sustancias químicas que pueden ser perjudiciales para la capa de ozono.^{[cita requerida]}

Toxicidad

El cloruro de carbono puede entrar al cuerpo por vía endógena o exógena, ya sea por vía inhalatoria o aspirado, por absorción a través de la piel y mucosas, por vía ocular, por vía oral o por heridas abiertas sin cicatrizar. Se elimina por orina o exhalación.^{[cita requerida]} Si uno hubiese ingerido depresores del sistema nervioso central como diazepam o clonazepam, o una ingesta abusiva de alcohol, el cuadro clínico se vería mucho más comprometido, pudiendo ocasionar la muerte por falla hepática grave llegando a mostrar una gráfica plana o paro cardiorespiratorio. Asimismo es un cancerígeno conocido, y puede ser causa de leucemia linfoide, tricoleucemia, cirrosis y cáncer de hígado y cáncer de pulmón. Todos estos daños son irreversibles. Afecta al sistema nervioso siendo depresor del mismo y conllevando leves alucinaciones. También, dependiendo la cantidad ingerida, puede causar mareos, visión borrosa, desmayos, vértigo, vómitos, arcadas, graves alucinaciones con pérdida del conocimiento, bajada en la presión arterial, aumento de la temperatura corporal, fiebres, delirios, agresividad, estados sedativos similares al del coma y dolores de cabeza.^{[cita requerida]}

Bibliografía

• ATSDR en Español - ToxFAQs™: Tetracloruro de carbono Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)

• ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Tetracloruro de carbono Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)

Referencias

1. ↑ ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Tetracloruro de carbono Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público) "Tiene un olor dulce y la mayoría de la gente puede empezar a detectarlo en el aire cuando la concentración alcanza a 10 partes de tetracloruro de carbono por millón de partes de aire (ppm). No se sabe si tiene sabor, o si lo tiene, a que concentración puede detectarse [...]"

Enlaces externos

• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del cloruro de carbono.