Cloruro de magnesio

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Cloruro de magnesio
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro magnesico
General
Otros nombres	Dicloruro de magnesio
Fórmula semidesarrollada	MgCl2
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	7786-30-3
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Incoloro o blanco
Densidad	2320 kg/m3; 2,32 g/cm3
Masa molar	95,211 g/mol
Punto de fusión	987 K (713,85 °C)
Punto de ebullición	1685 K (-271,465 °C)
Estructura cristalina	Cloruro de cadmio (CdCl2) Octaédrico, 6-coordinado
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	54,2 g/100 mL (20 °C)
Solubilidad en metanol	7,4 g/100 mL (30 °C)
Compuestos relacionados
Aniones	Fluoruro de magnesio (MgF2) Bromuro de magnesio (MgBr2) Ioduro de magnesio (MgI2)
Cationes	Cloruro de berilio (BeCl2) Cloruro de calcio (CaCl2)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El cloruro de magnesio, de formula MgCl₂ es un compuesto mineral iónico a base de cloro, cargado negativamente, y magnesio, cargado positivamente. Es un ácido débil. El hexahidrato, cuando se calienta, puede experimentar una hidrólisis parcial. El cloruro de magnesio puede extraerse de salmueras o del agua de mar y es una gran fuente de magnesio, obtenido por electrólisis.^[1] El cloruro de magnesio puede presentarse en forma anhidra, bi-hidratado o hexahidratado. Este último compuesto se presenta como cristales romboides de gran belleza ornamental.

Obtención

Existen diversas formas para la obtención del cloruro de magnesio.

$\mathrm{MgO + \ Cl_2 + \ C \longrightarrow MgCl_2 + \ CO}$

$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow MgCl_2 + 2 \ H_2O}$

$\mathrm{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2}$

Aplicaciones

Otros usos

Artículo principal: Bischofita

El cloruro de magnesio posee una gran variedad de usos. Se utiliza en la fabricación de productos textiles, papel, agentes ignífugos, cemento y en la refrigeración.^[1]

Uso culinario

El cloruro de magnesio es un coagulante importante usado en la preparación de queso a partir de la leche de soja. En Japón se vende como nigari, término que deriva de la palabra japonesa para amargo (nigai), un polvo blanco obtenido a partir del agua del mar después de eliminar el cloruro de sodio y el agua. El nigari contiene, además, sulfato de magnesio y otras sustancias en menores cantidades u oligoelementos.

Uso como anticongelante

En algunas zonas del planeta disminuyó el empleo del cloruro de sodio para evitar la formación de hielo y aumentó el uso del cloruro de magnesio líquido como anticongelante. El cloruro de magnesio se pulveriza sobre el pavimento seco, sobre todo en pistas de aeropuertos, antes de que nieve o sobre el pavimento mojado antes de que se consigan temperaturas de congelación en los meses de invierno para evitar que la nieve y el hielo se peguen a las pistas. El empleo de anticongelantes supone un avance en la seguridad. Con respecto al empleo del cloruro de magnesio como anticongelante se presentan dos tipos por efectos electrolíticos: la contaminación de los heladores, lo que ocasiona que se formen arcos eléctricos a través de ellos, y la corrosión del acero y del aluminio, lo que afecta a postes y otras infraestructuras.

Uso en el almacenamiento de hidrógeno

El cloruro de magnesio se ha impuesto como material de almacenamiento de hidrógeno. El amoníaco (NH₃), que es rico en átomos de hidrógeno, se emplea cómo material intermedio de almacenamiento. Éste puede absorberse con eficacia sobre el cloruro de magnesio sólido, formando dicloruro de hexamonio (NH₄)₆Cl₂. El amoníaco es desplazado después por un calor suave y a continuación, se pasa por un catalizador que lo descompone produciendo hidrógeno.

Obtención de magnesio

Se consigue por el proceso Dow utilizando salmueras naturales o agua de mar. Se hace reaccionar cal apagada con Mg²⁺ obteniéndose hidróxido de magnesio, que a su vez reacciona con HCl formando MgCl₂ y agua. Se procede a la fundición del MgCl₂ seguido de electrólisis, siendo la reacción:

$\mathrm{2Cl^{-} + \ Mg^{2+} \longrightarrow Cl_2(g) + \ Mg(s)}$

obteniéndose magnesio metálico y cloro gas. Éste último se convierte en ácido clorhídrico que se recicla.

Referencias

1. ↑ ^{a b} Hill, Petrucci, McCreary, Perry, "General Chemistry", 4th ed., Pearson/Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, USA.

Enlaces externos

• Cloruro de magnesio agente anticongelante (en inglés)
• Archivos MSDS para el Hexahidrato de cloruro de magnesio (en inglés)
• Cloruro de magnesio – ICSC (en inglés)
• Cloruro de magnesio – Chemspider