Compuesto de gas noble

Los compuestos de gas noble son compuestos químicos que incluyen un elemento del grupo 18 de la tabla periódica, los gases nobles.

Historia y precedentes

Antiguamente se creía que los gases nobles no podían formar compuestos a causa de su configuración electrónica en capas cerradas, que los hacen muy estables químicamente y no-reactivos.

En todos los gases nobles las capas externas s y p están completas (excepto el helio, que no tiene capa p), y por lo tanto no forman compuestos químicos con facilidad. Su elevada energía de ionización y su baja afinidad electrónica, cercana a cero, hicieron que en un principio no se les considerara reactivos.

Aun así, en 1933 Linus Pauling predijo que los gases nobles más pesados podían formar compuesto con el flúor y el oxígeno. En concreto, predijo la existencia del hexafluoruro de kriptón y del hexafluoruro de xenón (XeF₆), especuló que tendría que existir un XeF₈ como compuesto inestable y sugirió que el ácido xénico formaría sales perxenadas.^{[1] [2]}

Estas predicciones resultaron bastante acertadas, aunque predicciones posteriores sobre el XeF₈ hicieron notar que no sólo sería inestable termodinámicamente, sino también cinemáticamente,^[3] y en el año 2006 todavía no se había obtenido.

Los gases nobles más pesados tienen más capas de electrones que los más livianos. Esta característica hace que los electrones más externos experimenten un efecto escudo por la acción de los electrones internos, y puedan entonces ser ionizados con mayor facilidad, ya que la atracción que reciben de las cargas positivas del núcleo es más débil. Eso hace que la energía de ionización sea suficientemente baja para formar compuestos estables con elementos más electronegativos, como el flúor y el oxígeno.

Compuestos anteriores a 1962

Antes de 1962, los únicos compuestos de gases nobles que se habían aislado eran los clatratos (incluido los hidratos de tipo clatrato). Otros compuestos como los compuestos por coordinación se habían observado sólo por medios espectroscópicos.^[2]

Clatratos

Los clatratos (también conocidos como compuestos jaula) son compuestos de gases nobles en el cual los gases están atrapados dentro de cavidades de las redes moleculares de ciertas sustancias orgánicas e inorgánicas. La condición esencial para que se formen es que los átomos del gas noble sean de la medida adecuada para encajar en las cavidades del cristal que los acoje. Por ejemplo, el argón, el kriptón y el xenón pueden formar clatratos con el β-quinol, pero el helio y el neón no pueden por que son demasiado pequeños.

Los clatratos se han de utilizar para separar el helio y el neón del argón, el kriptón y el xénon, y también para transportar el argón, el kriptón y el xenón. Además, el clatrato ⁸⁵Kr es una fuente segura de partículas beta, y el clatrato ¹³³Xe es una fuente útil de rayos gamma.

Compuestos por coordinación

Se ha postulado que con bajas temperaturas tendrían que existir compuestos por coordinación como el Ar·BF₃ pero ello todavía no se ha podido demostrar. Además, se han conseguido formas compuestas como WHe₂ y HgHe₂ por medio del bombardeo de electrones, pero búsquedas recientes han apuntado que probablemente este fenómeno se limitaba a la adsorción del helio por la superficie del metal, de manera que no se podría hablar con propiedad de la existencia de un compuesto químico.

Hidratos

Los hidratos se forman comprimiendo los gases nobles dentro del agua. Se cree que la molécula de agua, que forma un dipolo fuerte, provoca un dipolo débil en los átomos del gas noble, causando la interacción dipolo-dipolo. Los átomos más pesados quedan más afectados por este proceso que los más débiles, y por ello Xe·6H₂O es el hidrato más estable. Aún así, en los últimos años se ha discutido la existencia de este tipo de compuestos.

Compuestos verdaderos de gases nobles

En 1962, Neil Bartlett descubrió que el hexafluoruro de platino que es un compuesto altamente oxidante ionizaba al O₂ tranformándolo en O₂⁺. Como la energía de ionización del O₂ a O₂⁺ (1165 kJ mol^–1) es prácticamente igual a la energía de ionización de Xe a Xe⁺ (1170 kJ mol^–1), Bartlett intentó la reacción de Xe con PtF₆. La misma produjo un producto cristalino hexafluorplatinato de xenón, cuya fórmula se propuso podría ser Xe⁺[PtF₆]^–.^{[2] [4]} Posteriormente se demostró que el compuesto es más complejo, conteniendo tanto XeFPtF₆ como XeFPt₂F₁₁. Este fue el primer compuesto real producido a partir de un gas noble.

Posteriormente en 1962 Howard Claassen sintetizó el primer compuesto simple (dos elementos) de un gas noble (tetraflururo de xenón) al someter una mezcla de xenón y fluoruro a alta temperaturas.^[5]

En los últimos años se han obtenido diversos compuestos de gases nobles, particularmente del xénón, como los fluoruros de xenón (fluoruro de radón (RnF₂), que en estado sólido brilla con una ligera luz de color amarillo claro. El Kriptón puede reaccionar con el flúor para formar el fluoruro de Kriptón (KrF₂), y en los láseres excímeros se utilizan excímeros efímeros de Xe₂ y haluros de gases nobles como el cloruro de xenón (XeCl₂). En el año 2000 se anunció el descubrimiento del fluorohidruro de argón (HArF).^[6] De momento no se han encontrado compuestos convencionales de helio o neón.

En los últimos años se ha demostrado que el xenón puede producir una amplia variedad de compuestos del tipo XeO_xY₂, donde x es 1, 2 o 3 e y es cualquier grupo electronegativo como CF₃, C (SO₂CF₃)₃, N (SO₂F)₂, N (SO₂CF₃)₂, OTeF₅, O (IO₂F₂), etc. La gama de compuestos es impresionante, ya que llega a los centenares e incluye enlaces de xenón, oxígeno, nitrógeno, carbono e incluso oro, además de ácido perxénico, numerosos haluros e iones complejos, una gama de compuestos también presente en un elemento vecino del xenón, el yodo. El compuesto Xe₂Sb₂F₁₁ contiene un enlace Xe-Xe, el enlace elemento-elemento más largo que se conoce (308,71 pm).

Compuestos de fulereno

Representación de una molécula de C60 que contiene un átomo de gas noble.

Los gases nobles también pueden formar fulerenos endohédricos, compuestos en los que el gas noble está atrapado dentro de una molécula de fulereno. En 1993 se descubrió que cuando el C₆₀ se expone a una presión próxima a los 3 Bar de helio o neón, se forman los complejos He@C₆₀ y Ne@C₆₀.^[7] En estas condiciones, más o menos una de cada 650.000 celdas de C₆₀ incorpora un átomo de helio, a presiones más altas (3000 bar), se puede llegar a un porcentaje de hasta el 0,1%. También se han obtenido complejos endohédricos con argón, kriptón y xenón, así como numerosos aductos de He@C₆₀.^[8]

Aplicaciones

La mayoría de aplicaciones de compuestos de gases nobles se utilizan o bien como agentes oxidantes o bien como forma de almacenar los gases nobles en una forma densa. El ácido xénico es un agente oxidante muy valioso por no introduce impurezas: simplemente, el xenón se libera como gas. En este sentido, solo lo iguala el ozono.^[2] Los perxenatos son agentes oxidantes todavía más poderosos, y los fluoruros de xenón son buenos agentes fluorizantes

Los isótopos radioactivos de kriptón y xenón son difíciles de almacenar y manipular, y los compuestos de estos elementos se pueden manipular más fácilmente que las formas gaseosas.^[2]

Véase también

• Hexafluoroplatinato de xenón

Referencias

1. ↑ Linus Pauling (June 1933). «The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates». J. Am. Chem. Soc. 55, (5):  pp. 1895–1900. doi:10.1021/ja01332a016. 
2. ↑ ^{a b c d e} Holloway, John H. (1968). Noble-Gas Chemistry. London: Methuen. 
3. ↑ Seppelt, Konrad (June 1979). «Recent developments in the Chemistry of Some Electronegative Elements». Accounts of Chemical Research 12:  pp. 211–216. doi:10.1021/ar50138a004. 
4. ↑ Bartlett, N. (1962). «Xenon hexafluoroplatinate Xe⁺[PtF₆]^–». Proceedings of the Chemical Society of London (6):  pp. 218. doi:10.1039/PS9620000197. 
5. ↑ Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. (1962). «Xenon Tetrafluoride». J. Am. Chem. Soc. 84 (18):  pp. 3593. doi:10.1021/ja00877a042. 
6. ↑ Khriachtchev, L., Pettersson, M., Runeberg, N., Lundell, J., Räsänen, M. (2000). «A stable argon compound». Nature 406:  pp. 874-876. doi:10.1038/35022551. 
7. ↑ M. Saunders, H. A. Jiménez-Vázquez, R. J. Cross, i R. J. Poreda (1993). «Stable compounds of helium and neon. He@C60 and Ne@C60». Science 259:  pp. 1428–1430. doi:10.1126/science.259.5100.1428. PMID 17801275. 
8. ↑ Martin Saunders, Hugo A. Jimenez-Vazquez, R. James Cross, Stanley Mroczkowski, Michael L. Gross, Daryl E. Giblin, i Robert J. Poreda (1994). «Incorporation of helium, neon, argon, krypton, and xenon into fullerenes using high pressure». J. Am. Chem. Soc. 116 (5):  pp. 2193–2194. doi:10.1021/ja00084a089.