Constante de Faraday

La constante de Faraday (símbolo F) es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones. La constante de Faraday fue nombrada así en honor del científico británico Michael Faraday. Es utilizada en los sistemas electroquímicos para calcular la masa de los elementos que se formarán en un electrodo.

Está representada por el símbolo F, y está dada por la relación:^[1]

$F = N_A \cdot e = 96\,485,339\,9(24)\,\mbox{C mol}^{-1}$

donde N_A es el número de Avogadro (aproximadamente 6,022×10²³ mol^-1) y e es la carga eléctrica elemental, o la magnitud de la carga eléctrica de un electrón (aproximadamente 1.602×10⁻¹⁹ culombios por electrón).

El valor de F fue calculado pesando la cantidad de plata depositada en una reacción electroquímica en la que una cantidad determinada de corriente fue conducida en un determinado tiempo. Este valor fue luego utilizado para calcular el número de Avogadro. Las investigaciones continúan para determinar una manera más exacta de calcular La constante de Faraday, y por lo tanto el número de Avogadro. Inclusive hay planes de utilizar este valor para redefinir el kilogramo en términos de un número específico de átomos.^[2]

Véase también

• Michael Faraday

Referencia

1. ↑ CODATA (2006): Faraday constant, NIST.
2. ↑ Fuente: Informe anual de 1999 de la National Physical Laboratory, Teddington, Reino Unido)