Oxácido

Los ácidos oxácidos u oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O).

Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

Ácido sulfúrico (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfúrico SO₃:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Ácido sulfuroso (H₂SO₃). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfuroso SO₂:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Ácido hiposulfuroso (H₂SO₂). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H₂O → H₂SO₂

Contenido

1 Nomenclatura
- 1.1 Tradicional
  - 1.1.1 Casos especiales
2 Clasificación
3 Sales ternarias
4 Iones poliatómicos especiales de uso frecuente

Nomenclatura

Tradicional

Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe Anhídrido + agua. Ej.:

Ácido crómico: CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

Atajos para:

Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H₂CrO₄ → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0

Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
- Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):
  - Piro: H₄A₂
  - Orto: H₃A
- Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):
  - Piro: H₂A₂
  - Orto: H₄A

Casos especiales

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

Anhídrido + H₂O → Ácido meta-(anhídrido)
Anhídrido + 2 H₂O → Ácido piro-(anhídrido)
Anhídrido + 3 H₂O → Ácido orto-(anhídrido) .

Clasificación

Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N₂O₅) formará el ácido nítrico (HNO₃) cuando se combina con agua: N₂O₅ + H₂O → H₂N₂O₆ → 2HNO₃ Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo

Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.

ÁCIDO		ANIÓN
HXO	Ácido (meta)hipo...oso	XO^-	(Meta)Hipo...ito
HXO	Ácido (meta)hipo...oso	XO^-	(Meta)Hipo...ito.
HXO₂	Ácido (meta)...oso	XO₂^-	(Meta)...ito.
HXO₃	Ácido (meta)...ico	XO₃^-	(Meta)...ato.
HXO₄	Ácido (meta)per....ico	XO₄^-	(Meta)Per....ato.
Ejemplos concretos
HIO	Ácido hipoyodoso	IO^-	Hipoyodito
HNO₂	Ácido nitroso	NO₂^-	Nitrito
HPO₃	Ácido metafosfórico	PO₃^-	Metafosfato
HBrO₄	Ácido perbrómico	BrO₄^-	Perbromato

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

ÁCIDO		ANIÓN
H₂XO₂	Ácido hipo...oso	XO₂^2-	Hipo...ito
H₂XO₃	Ácido ...oso	XO₃^2-	...ito
H₂XO₄	Ácido ...ico	XO₄^2-	...ato
Ejemplos concretos
H₂SO₂	Ácido hiposulfuroso	SO₂^2-	Hiposulfito
H₂SeO₃	Ácido selenioso	SeO₃^2-	Selenito
H₂SO₄	Ácido sulfúrico	SO₄^2-	Sulfato
H₂TeO₄	Ácido telúrico	TeO₄^2-	Telurato

Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio

También se pueden nombrar con el prefijo orto-.

ÁCIDO		ANIÓN
H₃XO₂	Ácido (orto)hipo...oso	XO₂^3-	(Orto)Hipo...ito
H₃XO₃	Ácido (orto)...oso	XO₃^3-	(Orto)...ito
H₃XO₄	Ácido (orto)...ico	XO₄^3-	(Orto)...ato
Ejemplos concretos
H₃SbO₂	Ácido (orto)hipoantimonioso	SbO₂^3-	(Orto)Hipoantimonito
H₃AsO₃	Ácido (orto)arsenioso	AsO₃^3-	(Orto)Arsenito
H₃PO₄	Ácido (orto)fosfórico.	PO₄^3-	(Orto)Fosfato

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio

Deben llevar el prefijo piro- o di-.

ÁCIDO		ANIÓN
H₄X₂O₃	Ácido dihipo...oso o pirohipo...oso	X₂O₃^4-	Dihipo...ito o pirohipo...ito
H₄X₂O₅	Ácido di...oso o piro...oso	X₂O₅^4-	Di...ito o piro...ito
H₄X₂O₇	Ácido di...ico o piro...ico	X₂O₇^4-	Di...ato o piro...ato
Ejemplos concretos
H₄Sb₂O₃	Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso	Sb₂O₃^4-	Dihipoantimonito o piroantimonito
H₄As₂O₅	Ácido diarsenioso o piroarsenioso	As₂O₅^4-	Diarsenito o piroarsenito
H₄P₂O₇	Ácido difosfórico o pirofosfórico	P₂O₇^4-	Difosfato o pirofosfato

Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:

Con Boro

ÁCIDO		ANIÓN
HBO₂	Ácido metabórico	BO₂^-	Metaborato.
H₃BO₃	Ácido (orto)bórico	BO₃^3-	(Orto)Borato

Con Silicio

ÁCIDO		ANIÓN
H₂SiO₃	Ácido metasilícico	SiO₃^2-	(Meta)Silicato.
H₄SiO₄	Ácido (orto) silícico	SiO₄^4-	(Orto) silicato

Con Azufre

ÁCIDO		ANIÓN
H₂S₂O₇	Ácido disulfúrico o pirosulfúrico	S₂O₇^2-	Disulfato o pirosulfato.
H₂S₂O₈	Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico	S₂O₈^2-	Peroxodisulfato o peroxopirosulfato
H₂SO₅	Ácido peroxosulfúrico	SO₅^2-	Peroxosulfato
H₂S₂O₃	Ácido tiosulfúrico	S₂O₃^2-	Tiosulfato

Con Carbono

ÁCIDO		ANIÓN
H₂CO₂	Ácido carbonoso	CO₃^2-	Carbonito
H₂CO₃	Ácido carbónico	CO₃^2-	Carbonato

Con Manganeso

ÁCIDO		ANIÓN
H₂MnO₄	Ácido mangánico	MnO₄^2-	Manganato
HMnO₄	Ácido permangánico	MnO₄^-	Permanganato

Con Cromo

ÁCIDO		ANIÓN
H₂CrO₄	Ácido crómico	CrO₄^2-	Cromato
H₂Cr₂O₇	Ácido dicrómico	Cr₂O₇^2-	Dicromato

Con Carbono y Nitrógeno

ÁCIDO		ANIÓN
HOCN	Ácido ciánico	OCN^-	Cianato
HSCN	Ácido tiociánico	SCN^-	Tiocianato

Otros

Otro importante es el Ácido acético o etanoico CH₃-COOH (C₂H₄O₂), con el acetato o etanoato CH₃-COO^- ([C₂H₃O₂]⁻)

Como ya hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H₂SO₄) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO₄^2-) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO₄^-) que es un anión ácido y tiene carga. El Ácido difosfórico (H₄P₂O₇) puede perder los 4: difosfato (P₂O₇⁴^-), 3: hidrogenodifosfato (HP₂O₇^3-), 2: dihidrogenodifosfato (H₂P₂O₇^2-), 1: trihidrogenodifosfato (H₃P₂O₇^-). Del Ácido carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO₃^-) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato.

Sales ternarias

Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:

Ca(IO)₂ - Hipoyodito de calcio
Ca(HCO₃)₂ - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio
AlSbO₃ - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio
Pb(H₂As₂O₇)₂ - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV)
CaS₂O₃ - Tiosulfato de calcio
CsH₃SiO₄ - Trihidrogenoortosilicato de cesio
ZnSiO₃ - Silicato o Metasilicato de zinc
Rb₃PO₂ - Hipofosfito de rubidio
Na₄As₂O₃ Dihipoarsenito de sodio
NiSeO₃ - Selenito de níquel (II)

Iones poliatómicos especiales de uso frecuente

ÁCIDO		ANIÓN
NH₄⁺	Catión amonio	CN^-	Cianuro
Hg₂²⁺	Catión mercurioso	OCN^-	Cianato
O₂^2-	Peróxido	SCN^-	Tiocianato
S₂^2-	Disulfuro	MnO₄^2-	Manganato
S₃^2-	Trisulfuro	MnO₄^-	Permanganato
S_n^2-	Polisulfuro	CrO₄^2-	Cromato
C₂^2-	Acetiluro	Cr₂O₇^2-	Dicromato
OH^-	Hidróxido	CH₃-COO^-	Acetato

Categoría:

Oxácidos

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Oxácido

Contenido

Nomenclatura

Tradicional

Casos especiales

Clasificación

Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio

Con Boro

Con Silicio

Con Azufre

Con Carbono

Con Manganeso

Con Cromo

Con Carbono y Nitrógeno

Otros

Sales ternarias

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