Dioxano

Dioxano
1,4-Dioxano

El dioxano (más correctamente el 1,4-dioxano, ya que existe también los isómeros 1,2-dioxano y 1,3-dioxano, que sólo varían en la posición de los átomos de oxígeno) es un éter cíclico con la fórmula C4H8O2 con un esqueleto de 4 átomos de carbono y 2 átomos de oxígeno en posiciones opuestas dentro de un hexágono. En condiciones normales se trata de un líquido volátil e incoloro. Es completamente miscible con el agua, etanol y éter.

Contenido

Propiedades fisicoquímicas

  • Fórmula: C4H8O2
  • Masa molecular: 136,2 g/mol
  • Densidad: 1,0337 g/ml
  • Punto de fusión: 11,8 ºC
  • Punto de ebullición: 102 ºC
  • Densidad óptica: nD20 = 1,4224
  • Punto de ignición: 180 ºC
  • Punto de inflamación: 12 ºC
  • Nº CAS: 123-91-1
  • LD50: 5200 mg/kg (rata, oral); 7378 mg/kg (conejo)
  • Limites explosivos: 1,9-22,5 % Vol en aire
  • Concentración máxima permitida en lugares de trabajo: 20 ppm (antes 50 ppm)

Síntesis

El dioxano se sintetiza a partir de etileno convirtiéndolo en óxido de etileno. A partir de este se genera etilenglicol por hidrólisis y el etilenglicol dimeriza en una reacción de condensación catalizada por ácido.

El dioxano es un subproducto no deseado en la síntesis de algunas sustancias tensioactivas. Su presencia en champús ha iniciado polémicas.

Aplicaciones

El dioxano se utiliza sobre todo como disolvente. Debido a las dos funciones dadores puede disolver algunas sales inorgánicas que facilita su reacción en disolución. Puede ser considerado el éter de corona más sencillo. El dioxano puede sintetizarse también a partir del oxirano.

Precauciones

Los vapores del dioxano forman con el aire mezclas explosivas. En presencia de luz y oxígeno se forman hidroperóxidos que son menos volátiles que el propio dioxano y pueden dar lugar a fuertes explosiones si se destila. Se sospecha que el dioxano es cancerígeno. En experimentos con animales se ha observado un aumento de incidencias aplicando 10 - 100 mg/kg día tras saturar el metabolismo normal de dioxano. En concentraciones elevadas actúa además sobre el sistema nervioso central y provoca daños renales.

El dioxano puede reaccionar violentamente con agentes oxidantes, hidruro de litio aluminio y ácidos fuertes.

Enlaces externos


Wikimedia foundation. 2010.

См. также в других словарях:

  • Dioxano — El dioxano (más correctamente el 1,4 dioxano ya que existe también el 1,3 dioxano en átomos de oxígeno en las posiciones 1 y 3 de un ciclo de 6 miembros) es un éter ciclico con la fórmula C4H8O2 con un esqueleto de 4 átomos de carbono y 2 átomos… …   Enciclopedia Universal

  • Constante de disociación ácida — El ácido acético, un ácido débil puede perder un protón (destacado en verde) y donarlo a una molécula de agua, H20, dando lugar a un anión acetato CH3COO y creando un catión hidronio …   Wikipedia Español

  • Ciclopentil metil éter — Propiedades (a 20 °C) Nombre (IUPAC) sistemático …   Wikipedia Español

  • Ácido torreyánico — Nombre (IUPAC) sistemático …   Wikipedia Español

  • Biperideno — Saltar a navegación, búsqueda El Biperideno es una sustancia de color blanco sintetizada por primera vez en 1932 por los laboratorios Bayer. Es uno de los activadores dopaminérgicos más potentes del sistema nervioso central. Se sintetiza a partir …   Wikipedia Español

  • Cloruro de zinc — Nombre (IUPAC) sistemático …   Wikipedia Español

  • Cosmético — Saltar a navegación, búsqueda Los cosméticos son productos que se utilizan para la higiene corporal o con la finalidad de mejorar la belleza, especialmente del rostro. También son llamados maquillaje. Diferentes cosméticos. Contenido …   Wikipedia Español

  • Etilenglicol — Etilenglicol …   Wikipedia Español

  • Glicol — Se ha sugerido que este artículo o sección sea fusionado con etilenglicol (discusión). Una vez que hayas realizado la fusión de artículos, pide la fusión de historiales aquí …   Wikipedia Español

  • Polaridad de un disolvente — Saltar a navegación, búsqueda Contenido 1 Introducción 2 Constante dieléctrica y momento dipolar 3 Polaridad de enlace …   Wikipedia Español


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»