Agente reductor

«Reductor» redirige aquí. Para los reductores de velocidad, véase caja reductora.

Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado reacciones redox, que se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción redox consiste en dos semireacciones, una semi-reacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones, uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:

• Carbón
• Monóxido de carbono
• Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.
• Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo.
• Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
• Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio
• Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.

Monóxido de carbono

El monóxido de carbono es utilizado en metalurgia como agente reductor, reduciendo los óxidos de los metales. La reducción del mineral se efectúa en el alto horno a unos 900º C aproximadamente.

Aluminio

Puesto que el aluminio tiene gran afinidad química con el oxigeno se emplea en la metalurgia como reductor, así como para obtener los metales difícilmente reducibles (calcio, litio, y otros) valiéndose del así llamado procedimiento aluminotérmico.

Véase también

• Oxidación
• Oxidante
• Reducción
• Redox
• Química

Referencia

• Libro: Raymond Chang, Química sexta edición, Mcgraw-Hill.