Hidrazina

Hidrazina
Nombre (IUPAC) sistemático
Hidrazina
General
Fórmula semidesarrollada	NH2-NH2
Fórmula estructural
Fórmula molecular	N2H4
Identificadores
Número CAS	302-01-2
Propiedades físicas
Estado de agregación	Líquido
Apariencia	Incoloro
Densidad	1.010 kg/m3; 1,01 g/cm3
Masa molar	32,0 g/mol
Punto de fusión	274 K (0,85000000000002 °C)
Punto de ebullición	387 K (113,85 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Muy soluble
Termoquímica
ΔfH0gas	95,35 kJ/mol
ΔfH0líquido	50,63 kJ/mol
ΔfH0sólido	37,63 kJ/mol
S0gas, 1 bar	238,66 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar	121,52 J·mol-1·K-1
Riesgos
Ingestión	Tóxico, posiblemente un agente carcinógeno.
Inhalación	Muy peligroso, extremadamente destructivo para el tracto respiratorio.
Piel	Puede causar quemaduras severas, puede ser absorbido por la sangre.
Ojos	Puede causar daños permanentes.
Más información	Hazardous Chemical Database (En inglés)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

La hidracina o hidrazina es un compuesto químico cuya fórmula química condensada es N₂H₄.

Se trata de un líquido incoloro y oleoso, con un olor similar al del amoníaco y que libera vapores cuando está expuesto al aire. Quema con llama apenas visible. Comercialmente se suministra en disolución acuosa o como hidrato de hidracina (H₂N−NH₂ · H₂O).

Se utiliza principalmente como espumante para la preparación de espumas poliméricas así como precursor de catalizadores de polimerización y fármacos. Adicionalmente se emplea como combustible para misiles, cohetes espaciales y satélites. El comburente utilizado habitualmente en estos casos es el tetróxido de dinitrógeno. También se conoce como hidrazinas a los compuestos derivados de éste.

Generalmente no se utiliza la hidrazina, sino algunos de sus derivados como la monometilhidrazina o la dimetilhidrazina asimétrica. Su empleo comporta importantes ventajas, como ser almacenable a temperatura ambiente y producir ignición en cuanto entra en contacto con el carburante (a este tipo de combustibles se les llama hipergólicos). Sin embargo, debido a su alta toxicidad, se tiende a abandonar su uso.

Es importante mencionar que este compuesto químico reacciona con el oxígeno de la siguiente manera: N₂H₄ + O₂ → N₂ + 2 H₂O, reduciendo la posibilidad de corrosión por oxidación en los metales. Además al entrar en contacto con el óxido férrico, genera magnetita, agua y nitrógeno: N₂H₄ + 6 Fe₂O₃ → 4 Fe₃O₄ + 2 H₂O + N₂.

El 21 de febrero de 2008 los Estados Unidos de América destruyeron un satélite espía, también estadounidense, que estaba fuera de control, alegando que su depósito de combustible estaba lleno de hidrazina y que ésta podría extenderse sobre algún área poblada.

El 29 de febrero de 2008 se produjo un accidente con dos camiones que transportaban hidrazina, en San Carlos de Bariloche, una ciudad de Argentina que pertenece a la provincia de Río Negro, y es la cabecera del Departamento de Bariloche. No hubo ningún herido, aunque uno de los camioneros estaba mareado por los humos.

Véase también

• 2,4-dinitrofenilhidrazina.
• Hidrazina (grupo funcional)

Referencias externas

• ATSDR en Español - ToxFAQs™: hidrazinas
• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química de la hidrazina.
• Monometilhidrazina en la Encyclopedia Astronautica (en inglés)
• Dimetilhidrazina asimétrica en la Encyclopedia Astronautica (en inglés)