- Óxido de carbono (II)
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Óxido de carbono (II)
Óxido de carbono (II)Nombre (IUPAC) sistemático Óxido de carbono (II) General Otros nombres Monóxido de carbono Fórmula semidesarrollada CO Fórmula molecular n/d Identificadores Número CAS 630-08-0 Número RTECS FG3500000 Propiedades físicas Estado de agregación Gas Apariencia incoloro Densidad 1.145 kg/m3; 0,001145 g/cm3 Masa molar 28,0 g/mol Punto de fusión 68 K (-205,15 °C) Punto de ebullición 81 K (-192,15 °C) Propiedades químicas Solubilidad en agua 0,0026 g en 100 g de agua Compuestos relacionados Óxidos de carbono Óxido de carbono (IV) Termoquímica ΔfH0gas –110,53 kJ/mol S0gas, 1 bar 197,66 J·mol-1·K-1 Peligrosidad NFPA 704 
440Temperatura de autoignición 882 K (609 °C) Número RTECS FG3500000 Riesgos Ingestión Puede causar vómito y diarrea. Inhalación Muy peligroso, puede ser fatal. Piel Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico. Ojos Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión. Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referenciasEl óxido de carbono (II) o monóxido de carbono cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce cuando se queman materiales combustibles como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera en ambientes de poco oxígeno. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefones y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a kerosina, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden.
Contenido
Intoxicación
Indicador de óxido de carbono (II) en un garaje.
Si se respira, aunque sea en moderadas cantidades, el óxido de carbono (II) puede causar la muerte por envenenamiento en pocos minutos porque sustituye al oxígeno en la hemoglobina de la sangre. Una vez respirada una cantidad bastante grande de óxido de carbono (II) (teniendo un 75% de la hemoglobina con óxido de carbono (II)) la única forma de sobrevivir es respirando oxígeno puro. Cada año un gran número de personas pierde la vida accidentalmente debido al envenenamiento con este gas. Las mujeres embarazadas y sus bebés, los niños pequeños, las personas mayores y las que sufren de anemia, problemas del corazón o respiratorios pueden ser mucho más sensibles al óxido de carbono (II). Los efectos son los siguientes:
CONCENTRACIÓN EN AIRE EFECTO 55 mg/m3 (50 ppm) TLV-TWA 0,01 % Exposición de varias horas sin efecto 0,04 - 0,05 % Exposición una hora sin efectos 0,06 - 0,07 % Efectos apreciables a la hora 0,12 - 0,15 % Efectos peligrosos a la hora 165 mg/m3 (1500 ppm) IPVS 0,4 % Mortal a la hora Historia
El óxido de carbono (II) fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul. Más tarde en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxígeno.
Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.
Durante la Segunda Guerra Mundial, el óxido de carbono (II) fue usado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbon mineral o vegetal y el óxido de carbono (II) generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminio durante el Holocausto en los campos de concentración Nazis.
Fuente
Enlaces externos
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del óxido de carbono (II).
Categorías: Medio ambiente | Óxidos de carbono
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