Orbitales atómicos híbridos

Orbitales atómicos híbridos

Orbitales atómicos híbridos

ORBITALES ATOMICOS HIBRIDOS

Un orbital atómico (O.A.) es una zona de la corteza del átomo en la que existe un 97% de posibilidades de encontrar electrones. Sus propiedades y su forma se pueden descubrir y calcular aplicando conceptos de matemáticas relacionados con el modelo mecano-cuántico para una estructura atómica.

Cada orbital posee unas características que se denominan números cuánticos, que nos informan sobre la densidad espacial de carga negativa. Los más importantes son tan sólo tres:
  • Nº cuantico principal, n, que da idea del volumen del orbital.
  • Nº cuántico secundario, l, que indica su forma espacial.
  • Nº cuántico magnético, m; con ello apreciamos su orientación en el espacio, con respecto a unos hipotéticos ejes coordenados tridimensionales.

Por consideraciones matematico-cuánticas, los valores de estos números están restringidas. Así, n toma valores enteros de 1 a 7, l solamente de 0 a 3, y m está condicionado por los valores del n.º secundario.

El orbital tipo "s" se aprecia como una zona de simetría esférica.
El orbital tipo "p" aparece como dos regiones ovales distribuídas sobre un eje que atravesase el núcleo atómico, y formando 180º entre sí.
Los orbitales tipo "d" y tipo "f" se representan de modo más complejo.

Pero también existe otra posibilidad. La necesidad de explicar las propiedades moleculares de un gran número de sustancias, condujo a la idea de que existe la posibilidad de que, previamente a la unión o enlace de un átomo con otro, se pueda producir un "solapamiento" o "hibridación" de unos orbitales atómicos con otros, dando lugar a la aparición de unas regiones en la corteza atómica en las que los orbitales "puros" participan en un cierto porcentaje.

Por ejemplo, un O.A. tipo "s" puede mezclarse con un O.A. tipo "p", originando dos orbitales "hibridos" (O.H.), cada uno de los cuales tendría un 50% de carácter "s" y un 50% de carácter "p"; por eso se denominan O.H. tipo "sp". Además el O.H. presenta dos lóbulos desiguales, uno con mayor volumen que el otro, a ambos lados del núcleo, que siguen un mismo eje (¡imaginario!)
Ambos O.H. se sitúan en el espacio formando 180º entre ellos, y por eso este esquema se conoce como hibridación lineal.
Obtenido de "Orbitales at%C3%B3micos h%C3%ADbridos"

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