Termoquímica

Termoquímica

La Termoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.

Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmosfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando).

  • Proceso a presión constante

El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción. qp = ΔrH

  • Proceso a volumen constante

El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción. qv = ΔrU

Funciones de estado

Las funciones de estado son variables termodinámicas; son las siguientes:

Ley de Hess

Germain Henry Hess (Ginebra, 1802-San Petersburgo, 1850) fue un fisicoquímico ruso de origen suizo que sentó las bases de la termodinámica actual. Trabajó fundamentalmente la química de gases, y enunció la ley que nos disponemos a comentar ahora:

"En una reacción química expresada como la suma (o diferencia) algebraica de otras reacciones químicas, puesto que es función de estado, la entalpía de reacción global es también la suma (ó diferencia) algebraica de las entalpías de las otras reacciones."

Consideremos la reacción:

A \rightarrow B

Y supongamos la existencia de las siguientes reacciones intermedias, de \Delta\ r H_T^o conocida:

A \rightarrow C

D \rightarrow C

D \rightarrow B

Vemos que podemos montar un ciclo termodinámico tal que, en vez de ir de A a B directamente, pasemos por todas las reacciones intermedias antes descritas:

A \rightarrow C \leftarrow D \rightarrow B

Como la entalpía es una función de estado, \oint_{C} dH = 0. El proceso no depende del camino, y, por lo tanto, es indiferente que la hagamos directamente o teniendo en cuenta las demás reacciones.

Nótese que la reacción D \rightarrow C va en el sentido opuesto al que nos interesa para cerrar el ciclo. Por ello, debemos invertir la dirección del flujo energético para obtener la reacción que queremos, y eso se logra cambiando el signo de la variación entálpica. Es decir,

\Delta\ _r H_{C \rightarrow D}^o = - \Delta\ _r H_{D \rightarrow C}^o.

Teniendo esto en cuenta, la entalpía de la reacción que queremos será:


\Delta\ _r H_{A \rightarrow B}^o = \Delta\ _r H_{A \rightarrow C}^o - \Delta\ _r H_{D \rightarrow C}^o + \Delta\ _r H_{D \rightarrow B}^o


En ocasiones, deberemos multiplicar la entalpía de reacción de una de las intermediarias por algún coeficiente estequiométrico para que se cumpla la relación lineal entre las diferentes variaciones de entalpías.

Véase también


Wikimedia foundation. 2010.

Игры ⚽ Нужна курсовая?

Mira otros diccionarios:

  • termoquímica — sustantivo femenino 1. Parte de la Química que trata del calor que se absorbe o se desprende en los procesos químicos: especialista en termoquímica, manual de termoquímica …   Diccionario Salamanca de la Lengua Española

  • termoquímica — Rama de la química que se ocupa de los cambios caloríficos de las reacciones químicas. Diccionario Mosby Medicina, Enfermería y Ciencias de la Salud, Ediciones Hancourt, S.A. 1999 …   Diccionario médico

  • termoquímica — s. f. Teoria dos fenômenos caloríficos e químicos.   ‣ Etimologia: termo + química …   Dicionário da Língua Portuguesa

  • Termoquímica — ► sustantivo femenino QUÍMICA Parte de la química que estudia los fenómenos de emisión o absorción de calor que acompañan a las reacciones químicas. * * * termoquímica f. Parte de la química que estudia los cambios térmicos producidos en las… …   Enciclopedia Universal

  • Fisicoquímica — La Fisico química (también llamada Química Física) es una rama de la química que estudia la materia empleando conceptos físicos y químicos. Según el renombrado químico estadounidense Gilbert Lewis, la fisicoquímica es cualquier cosa interesante …   Wikipedia Español

  • Germain Henri Hess — Germain Henri Hess. Germain Henri Hess (8 de agosto de 1802 30 de noviembre de 1850) fue un químico y médico suizo que formuló la Ley de Hess, uno de los primeros principios de la termoquímica. Nacido en Ginebra, su padre fue un …   Wikipedia Español

  • Carbono orgánico total — Saltar a navegación, búsqueda Carbono Orgánico Total (COT; a veces TOC por su nombre en inglés, Total organic carbon) es la cantidad de carbono unido a un compuesto orgánico y se usa frecuentemente como un indicador no específico de calidad del… …   Wikipedia Español

  • Peróxido de hidrógeno — Peróxido de hidrógeno …   Wikipedia Español

  • Variación de la entalpía estándar de formación — Se designa como entalpía estándar de formación o calor estándar de formación de un compuesto a la variación de entalpía que acompaña la formación de 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos constituyentes en su… …   Wikipedia Español

  • Energía reticular — Saltar a navegación, búsqueda La energía reticular o energía de red es la energía desprendida al formarse un mol de un compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso. No es posible medir la energía reticular directamente. Sin… …   Wikipedia Español

Compartir el artículo y extractos

Link directo
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”