Dinitrógeno


Dinitrógeno
Este artículo trata sobre la molécula de N2. Para otros usos de este término, véase Nitrógeno (desambiguación).
Para el elemento químico N, véase Nitrógeno.


Dinitrógeno
Nombre (IUPAC) sistemático
n/d
General
Fórmula semidesarrollada N2
Fórmula molecular n/d
Identificadores
Número CAS n/d
Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia Incoloro
Masa molar 28,0134 g/mol
Punto de fusión 63,14 K (-210,01 °C)
Punto de ebullición 77,35 K (-195,8 °C)
Propiedades químicas
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El nitrógeno molecular o dinitrógeno[1] (generalmente llamado sólo nitrógeno) es una molécula diatómica homonuclear formada por dos átomos de nitrógeno. Es un gas (a condiciones normales de presión y temperatura) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico.

Contenido

Características principales

Dinitrógeno.

Es un gas inerte, no metal, incoloro, inodoro e insípido que constituye aproximadamente las cuatro quintas partes del aire atmosférico, si bien no interviene en la combustión ni en la respiración. Condensa a 77 K y solidifica a 63 K empleándose comúnmente en aplicaciones criogénicas.

Aplicaciones

La más importante aplicación comercial del nitrógeno es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.

En la manufactura y procesos de fabricación, específicamente, en el ensamblado de componentes metálicos. El cabo de un objeto cilíndrico de metal, por ejemplo de acero inoxidable, puede ser sumergido a nitrógeno líquido con el fin de provocar la contracción de las moléculas y obtener un encogimiento temporario para meter el componente cilíndrico a un hoyo de ligeramente menor diámetro, y así lograr que se ensamblen los objetos, puesto que el componente que fue sumergido, al recuperar su temperatura ambiental se dilatará y producirá interferencia entre los componentes.

También se usa, por su baja reactividad, como atmósfera inerte en tanques de almacenamiento de líquidos explosivos, durante la fabricación de componentes electrónicos (transistores, diodos, circuitos integrados, etc.) y en la fabricación del acero inoxidable.

El nitrógeno líquido, producido por destilación del aire líquido, se usa en criogenia, ya que a presión atmosférica condensa a -195,8 °C; aplicación importante es también la de refrigerante, para la congelación y el transporte de comida y la conservación de cuerpos y células reproductivas (espermatozoides y óvulos) o cualesquiera otras muestras biológicas. Se utiliza además en la industria alimenticia dentro de las mezclas para atmósfera modificada, donde sustituye al aire de empaque, con esto se disminuye el crecimiento microbiano y se evita la oxidación del alimento, puesto que el nitrógeno desplaza al oxígeno.

Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.

Historia

El nitrógeno (del latín nitrum y éste del griego νίτρον, nitro, y -geno, de la raíz griega γεν generar) se considera que fue descubierto formalmente por Daniel Rutherford en 1772 al dar a conocer algunas de sus propiedades, sin embargo, por la misma época también se dedicaron a su estudio Scheele que lo aisló, Cavendish, y Priestley. El nitrógeno es una gas tan inerte que Lavoisier se refería a él como azote (ázoe) que significa sin vida. Se clasificó entre los gases permanentes, sobre todo desde que Faraday no consiguiera verlo líquido a 50 atm y -110 °C, hasta los experimentos de Pictet y Cailletet que en 1877 consiguieron licuarlo.

Los compuestos de nitrógeno ya se conocían en la Edad Media; así, los alquimistas llamaban aqua fortis al ácido nítrico y aqua regia a la mezcla de ácido nítrico y clorhídrico, conocida por su capacidad de disolver el oro.

Abundancia y obtención

El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtiene para usos industriales mediante la destilación fraccionada del aire líquido.

Precauciones

El trabajo con nitrógeno líquido puede ser peligroso. Dependiendo del tipo de trabajo, y las cantidades con que se esté tratando, es necesario vestir equipo personal de protección, como lo pueden ser guantes largos de trabajo resistente y lentes de protección.

Referencias

Enlaces externos


Wikimedia foundation. 2010.

Mira otros diccionarios:

  • Tetróxido de dinitrógeno — Para otros usos de este término, véase Óxido de nitrógeno (IV) (desambiguación). Tetróxido de dinitrógeno Tetróxido de dinitrógeno …   Wikipedia Español

  • Moléculas diatómicas — Dinitrógeno o nitrógeno gaseoso. Moléculas o compuestos diatómicos (del griego δι, dos y άτομον, átomo) son aquellos que están formados por dos átomos del mismo elemento químico. Aunque el prefijo di sólo significa dos, normalmente se… …   Wikipedia Español

  • Ley de Avogadro — La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que: Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos… …   Wikipedia Español

  • Óxido de nitrógeno (II) — Óxido de nitrógeno (II) …   Wikipedia Español

  • Óxido de nitrógeno (V) — Pentóxido de Dinitrógeno Nombre ( …   Wikipedia Español

  • Óxidos de nitrógeno — El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. El proceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combustión a altas… …   Wikipedia Español

  • Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos — La exactitud de la información en este artículo o sección está discutida. En la página de discusión puedes consultar el debate al respecto …   Wikipedia Español

  • Óxido de nitrógeno (I) — Óxido de nitrógeno (I) …   Wikipedia Español

  • Molécula — En química, se llama molécula al conjunto estable y eléctricamente neutro de al menos dos átomos enlazados covalentemente.[1] [2] Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de… …   Wikipedia Español

  • Teoría cinética — Para otros usos de este término, véase Cinética. La teoría cinética de los gases es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares… …   Wikipedia Español