Nitruro

En química, un nitruro o aziuro es una sal del ácido azothídrico con un elemento menos electronegativo, donde el nitrógeno tiene un estado de oxidación de -3. Observe que hay excepciones a esta convención de nombramiento: los nitruros de hidrógeno, NH₃ y carbono, (CN)₂, se llaman amoníaco y cianógeno respectivamente, y los nitruros de bromo y yodo son llamados tribromuro de nitrógeno y triyoduro de nitrógeno, respectivamente. Observe que el nitrógeno también forma los pernitruros, que contienen el anión N₂²⁻ y las azidas, que contienen N₃⁻. La afinidad electrónica del nitrógeno es una de las más altas, superada sólo por la del flúor y el oxígeno. Esto significa que los nitruros son un grupo grande de compuestos, que tienen un rango amplio de propiedades y aplicaciones.

• materiales refractarios
• lubricantes, por ejemplo el nitruro de boro hexagonal, BN
• materiales de corte, por ejemplo nitruro de silicio, Si₃N₄
• aislantes, por ejemplo nitruro de boro, BN, nitruro de silicio, Si₃N₄
• semiconductores, como el nitruro de galio, GaN
• revestimientos metálicos, como el nitruro de titanio, TiN
• almacén de hidrógeno, como el nitruro de litio, Li₃N

La clasificación de un grupo tan variado de compuestos es necesariamente arbitraria. La siguiente clasificación se basa en torno a su estructura:

• salinos, tales como nitruro de litio, Li₃N, nitruro de berilio, Be₃N₂
• covalentes
  • estructuras tridimensionales, como el nitruro de fósforo, P₃N₅; nitruro de boro, BN
  • adamantino, como el nitruro de galio, GaN
  • molecular ("volátil"), como el tetranitruro de tetraazufre, S₄N₄
• intersticial, como el nitruro de titanio, TiN
• intermedia, como el nitruro de hierro, Fe₃N₂.

Ion nitruro

El ion nitruro es N³⁻ (un átomo de nitrógeno con un exceso de tres electrones). Los electrones excedentes le dan al átomo de nitrógeno una capa cerrada de gas noble. El ion nitruro es isoelectrónico con el anión óxido, O²⁻, y el anión fluoruro, F⁻ y tiene un radio iónico estimado de 140pm. El ion nitruro es un fuerte ligante donante-π, más fuerte que el O²⁻. Forma complejos nitrido que tienen una longitud de enlace metal-nitrógeno pequeña, indicando enlace múltiple.